Asas Aufbau

Asas Aufbau merupakan salah satu prinsip yang harus diperhatikan dalam penulisan konfigurasi elektron.

Prinsip Aufbau ini menyatakan bahwa pengisisan elektron dimulai dari sub kulit dengan tingkat energi yang lebih rendah dahulu.

Untuk urutan tingkat energi orbital bisa dilihat pada gambar di sebelah.

Baca juga : Kaidah Hund

Sehingga untuk penulisan konfigurasi elektron itu dimulai dari 1s, berikut urutan lengkapnya :
1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s 4d  5p  6s  4f  5d  6p  7s

Mungkin diantara sahabat ayobain ada yang bertanya "kenapa energi dari orbital 4s lebih rendah dari orbital 3d, 5s dan 4d juga demikian dan seterusnya ?"

Jawabannya sebagai berikut.
Tingkat energi dari suatu orbital bisa kita lihat dari n + l

Coba kita perhatikan orbital 4s dan 3d :
Tingkat energi dari 4s, n = 4, l = 0, sehingga n + l = 4 + 0 = 4
Tingkat energi dari 3d, n = 3, l = 2, sehingga n + l = 3 + 2 =5

Sudah terbukti bahwa tingkat energi dari orbital 3d lebih besar dibandingkat tingkat energi dari 4s.

Berikut beberapa contoh penulisan konfigurasi elektron suatu unsur berdasarkan asas Aufbau :
Perhatikan konfigurasi elektron unsur-unsur di bawah ini.

• ₁₀Ne : 1s² 2s² sp⁶
• ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
• ₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• ₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
• ₂₅Mn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Sederhanakan penulisan konfigurasi elektron tersebut

Jawab

Penulisan konfigurasi elektron Na, Ca, dan Mn tersebut dapat disederhanakan menjadi :

• ₁₁Na : [Ne] 3s¹
• ₂₀Ca : [Ar] 4s²
• ₂₅Mn : [Ar] 4s² 3d⁵

Semoga bermanfaat.