Asam Lemah

Menurut Arrhennius asam lemah adalah asam yang di dalam larutanya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan ionisasi, misalnya untuk asam HA.

Tetapan ionisasi pada asam lemah di beri lambang K_a :

Dari persamaan ionisasi asam :

Setiap satu molekul HA yang terionisasi akan menghasilkan sebuah ion H⁺ dan sebuah ion A^-. Oleh karena itu konsentrasi ion H⁺ yang berasal dari HA akan selalu sama dengan konsentrasi ion A^- atau [H⁺] = [A^-] sehingga konsentrasi ion A^- dapat di subtitusikan ke dalam persamaan :

Oleh karena [H⁺] = [A^-], maka :

atau

Contoh soal :

Hitunglah konsentrasi H⁺ di dalam larutan CH₃COOH 0,1 M jika tetapan ionisasi (K_a) CH₃COOH = 10^-5.

Jawab :

Nilai Ka menggambarkan kekuatan asam. Semakin besar nilai Ka berarti semakin banyak ion H⁺ yang dihasilkan, atau semakin kuat asam tersebut. Selain nilai K_a, besaran lain yang dapat digunakan untuk mengetahui kekuatan asam adalah derajat ionisasi. Bagaimana hubungan derajat ionisasi dengan K_a dan konsentrasi asam ?

Oleh karena HA terionisasi sangat sedikit, [HA] dianggap tetap, sehingga didapatkan :

Rumus tersebut menunjukkan bahwa jika larutan semakin encer, derajat ionisasinya semakin besar. Demikian juga jika larutan semakin pekat, derajat ionisasinya semakin kecil. Asam sangat pekat bahkan mempunyai derajat ionisasi mendekati nol.

Contoh soal :

Konsentrasi ion H⁺ dalam suatu asam adalah 10^-2 M. Jika tetapan ionisasi asam (K_a) tersebut adalah 10^-6, berapa persen asam yang terionisasi ?

Jawab :