Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa (Kesetimbangan Air)

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena sebagian kecil dari molekul air terionisasi dengan reaksi :

Reaksi ionisasi air ini merupakan reaksi kesetimbangan sehingga berlaku hukum kesetimbangan :

Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap sehingga hasil kali dari konsentrasi air murni dengan K akan menghasilkan nilai yang tetap.

Oleh karna nilai K[H₂O] tetap,tetapan kesetimbangan air dinyatakan tetapan ionisasi air dan di beri lambang K_w.

Nilai tetapan ionisasi air tetap pada suhu tetap. Reaksi ionisasi air merupakan reaksi endoterm sehingga bila suhunya naik, nilai K_w akan semakin besar. Pada suhu 25°C, nilai K_w adalah 10^-14. Persamaan reaksi ionisasi air berikut,

Menunjukkan bahwa [H⁺] = [OH^-].

Oleh karena itu, pada 25°C konsentrasi ion H⁺ dan OH^- dapat di tentukan sebagai berikut.