Pengaruh Asam dan Basa terhadap Kesetimbangan Air (Asam Kuat)

Pengaruh Asam dan Basa terhadap Kesetimbangan Air (Asam Kuat) - Adanya ion H⁺ yang di hasilkan oleh suatu asam dan ion OH^- yang di hasilkan oleh suatu basa dapat mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbanagan pada reaksi kesetimbangan air :

Asam Kuat

Asam kuat merupakan asam yang di anggap terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M; kesetimbangan air akan terganggu.

Adanya ion H⁺ yang berasal dari HCl (reaksi 2) menyebabkan kesetimbangan air (reaksi 1) bergeser ke kiri sehingga [H⁺] dan [OH⁺] dari air menjadi kurang dari 10^-7. Dengan demikian [H⁺] dari air reaksi (1) dapat di abaikan terhadap [H⁺] dari HCl sebab dalam air murni saja hanya terdapat sebuah ion H⁺ dari sepuluh juta molekul air.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [H⁺] hanya di anggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [H⁺] dari air dapat diabaikan karena terlalu kecil jika di bandingkan dengan H⁺ yang berasal dari HCl 0,1 M.

Secara umum apabila di dalam air terdapat asam kuat (HnA) dengan konsentrasi a mol/liter, konsntrasi ion H⁺ dalam asam tersebut dapat dihitung dengan cara :

Contoh Soal

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dari larutan H₂SO₄ 0,05 M.

Jawab :

Video rekomendasi terkait materi Asam Basa :