Uji Kompetensi Larutan Elektrolit / Non-Elektrolit dan Reaksi Redoks

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat

1. NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan hantaran listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa…
A. Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion
B. NaCl padat bila dilarutkan ke dalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bebas bergerak
C. NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion
D. Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik
E. Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

2. Senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah…
A. CaCl₂
B. C₁₂H₂₂O₁₁
C. CO(NH₂)₂
D. C₂H₅OH
E. C₆H₁₂O₆

3. Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala ketika menguji larutan A sedangkan larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa…
A. Larutan A elektrolit kuat dan larutan B non-elektrolit
B. Larutan A non-elektrolit dan larutan B elektrolit kuat
C. Jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B
D. Jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B
E. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

4. Dari pengujian larutan dengan alat uji elektrolit di dapatkan data sebagai berikut.

Larutan yang termasuk elektrolit lemah adalah…
A. Larutan 1 dan 2
B. Larutan 2 dan 3
C. Larutan 2
D. Larutan 3
E. Larutan 4

5. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung…
A. Molekul-molekul yang bebas bergerak
B. Atom-atom yang bebas bergerak
C. Partikel-partikel yang bebas bergerak
D. Ion-ion yang bebas bergerak
E. Zat yang mudah terlarut dalam air

6. Larutan H₂SO₄ di dalam air akan terionisasi dengan reaksi...
A. H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
B. H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + 4SO^-(aq)
C. H₂SO₄(aq) → H²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
D. H₂SO₄(aq) → H²⁺(aq) + 4SO^2-(aq)
E. H₂SO₄(aq) → H₂⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

7. Senyawa berikut yang termasuk non-elektrolit adalah...
A. Natrium hidroksida
B. Sukrosa
C. Asam klorida
D. Kalium nitrat
E. Kalsium hidroksida

8. Di antara senyawa berikut, yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah...
A. H₂SO₄
B. AlCl₃
C. Na₂SO₄
D. CH₃COOH
E. NH₄Cl

9. Diketahui data hasil percobaan uji elektrolit beberapa larutan sebagai berikut.

Berdasarkan tabel, urutan bertambahnya kekuatan daya hantar listrik yang tepat adalah...
A. A, B, C
B. A, C, B
C. C, A, B
D. C, B, A
E. B, A, C

10. Senyawa berikut yang dalam kadaan cairan murni tidak menghantarkan listrik tetapi bila dilarutkan dalam air akan menghantarkan listrik adalah...
A. H₂SO₄
B. CCl₄
C. C₂H₅OH
D. C₆H₁₂O₆
E. C₁₂H₂₂O₁₁

11. Diketahui data percobaan uji daya hantar listrik.

Urutan daya hantar listrik yang benar adalah...
A. Cuka > alkohol > garam dapur
B. Alkohol > cuka > garam dapur
C. Garam dapur > cuka > alkohol
D. Cuka > garam dapur > alkohol
E. Garam dapur > alkohol > cuka

12. Diketahui data percobaan uji daya hantar listrik.

Dari data di atas, yang termasuk elektrolit kuat adalah...
A. 2
B. 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4

13. Kelompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ion adalah...
A. NaCl, HCl, CH₃COOH
B. NaCl, MgCl₂, K₂SO₄
C. K₂SO₄, CH₃COOH, NaCl
D. KNO₃, NaBr, NH₃
E. H₂SO₄, HCl, NH₃

14. Seorang siswa ingin menguji beberapa jenis air limbah yang terdapat di sekitar sekolahnya. Hasil yang didapat adalah sebagai berikut.

Pasangan air limbah yang bersifat elektrolit lemah adalah...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5

15. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah zat yang bila dilarutkan dalam air akan...
A. Terurai menjadi ion positif dan ion negatif
B. Terurai menjadi molekul-molekul
C. Terurai menjadi gas
D. Terurai menjadi atom
E. Terurai menjadi partikel

16. Dari percobaan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air, diperoleh data :

Pernyataan berikut yang benar adalah...
A. P elektrolit lemah
B. Q non-elektrolit
C. R elektrolit lemah
D. S elektrolit kuat
E. T non-elektrolit

17. Zat yang dilarutkan dalam air menjadi elektrolit kuat apabila zat tersebut...
A. Membentuk endapan
B. Terurai sebagian
C. Membentuk gas
D. Membentuk larutan homogen
E. Terurai sempurna menjadi ion

18. Dari larutan berikut, yang paling banyak mengandung ion adalah…
A. HCl
B. H₂SO₄
C. CH₃COOH
D. NH₃
E. C₁₂H₂₂O₁₁

19. Kekuatan daya hantar listrik suatu larutan bergantung pada...
A. Jenis pelarut
B. Jenis ikatan zat pelarut
C. Jumlah ion
D. Bentuk ikatan
E. Jenis ikatan

20. Data berikut merupakan hasil pengujian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit :

Dari data di atas, yang menunjukkan larutan elektrolit adalah...
A. Larutan 1
B. Larutan 2
C. Larutan 3
D. Larutan 1 dan 2
E. Larutan 1 dan 3

21. Di antar senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam air tidak mengalami ionisasi adalah...
A. CH₃COOH
B. H₂SO₄
C. AlCl₃
D. MgCl₂
E. C₁₂H₂₂O₁₁

22. Berikut adalah tabel daya hantar listrik beberapa larutan :

Larutan yang termasuk elektrolit kuat adalah…
A. K dan L
B. K dan N
C. L dan O
D. N dan O
E. M dan N

23. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan.

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4

24. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat dalam tiga wujudnya sebagai berikut.

Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah...
A. P dan Q
B. Q dan S
C. Q dan R
D. Hanya S
E. R dan S

25. Perhatikan data hasilpercobaan berikut ini :

Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah...
A. Ionik dan kovalen non-polar
B. Kovalen polar dan ionik
C. Kovalen non-polar dan ionik
D. Kovalen koordinasi dan logam
E. Hidrogen dan kovalen

26. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...
A. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H2O
B. CuO + H₂ → Cu + H₂O
C. NaOH + Ag⁺ → AgOH + Na⁺
D. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
E. ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

27. Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada...
A. SO₂
B. S₂O₃^2-
C. S₄O₆^2-
D. SO₄^2-
E. H₂S

28. Bilangan oksidasi I di dalam ion IO₃^- adalah...
A. +5
B. +3
C. +1
D. -1
E. -5

29. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyawa MnO₄^2- adalah...
A. CrO
B. CrCl₃
C. Cr₂O₇^2-
D. Cr₂(SO₄)₃
E. Cr(NO₃)₂

30. Bilangan oksidasi tertinggi atom mangan terdapat pada...
A. MnO
B. MnO₂
C. MnSO₄
D. KMnO₄
E. K₂MnO₄

31. Pada reaksi redoks :
MnO₂  +  4HCl  →  MnCl₂  +  2H₂O  +  Cl₂
Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari...
A. +4 menjadi +2
B. +4 menjadi +1
C. +2 menjadi +4
D. +2 menjadi +1
E. +2 menjadi +4

32. Nama dari senyawa SnO₂ yang paling tepat adalah...
A. Seng(IV) oksida
B. Sang(II) oksida
C. Timah(IV) oksida
D. Timah(II) oksida
E. Timbal(IV) oksida

33. Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1 adalah...
A. H₂O
B. Fe(OH)₃
C. AlH₃
D. H₂S
E. Mg(OH)₂

34. Rumus kimia dari besi(III) sulfat adalah...
A. BiSO₄
B. Bi₂(SO₄)₃
C. FeSO₄
D. Fe₃(SO₄)₂
E. Fe₂(SO₄)₃

35. Dalam reaksi :
I₂  +  6OH^-  →  I^-  +  IO₃^-  +   3H₂O
Bilangan oksidasi I berubah dari…
A. 0 menjadi +5 dan -1
B. 0 menjadi +4 dan -1
C. 0 menjadi +3 dan -1
D. +1 menjadi -5 dan -1
E. -1 menjadi +5 dan +1

36. Pada reaksi :
2Ag⁺(aq)  +  Zn(s)  →  2Ag(s)  +  Zn²⁺(aq)
Yang benar adalah...
A. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor
B. Zn sebagai oksidator dan Ag⁺ reduktor
C. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator
D. Zn sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator
E. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator

37. Diantara spesi yang dicetak miring di bawah ini, yang merupakan oksidator adalah...
A. 2Ag⁺  +  Cu  →  2Ag  +   Cu²⁺
B. 2I^-  +  Cl₂  →  I₂  +  2Cl^-
C. Sn²⁺  +  2Fe³⁺  →  Sn⁴⁺  +  2Fe²⁺
D. 5I^-  +  IO₃^-  +  6H⁺  →  3I₂  +  3H₂O
E. Fe  +   2H⁺  →  Fe²⁺  +  H₂

38. Pada pemanasan KClO3 terjadi reaksi :
2KClO₃(s)  →  2KCl(s)  +  3O₂(g)
Peristiwa oksidasi terjadi pada...
A. Atom Cl pada KClO₃ menjadi KCl
B. Atom K pada KClO₃ menjadi KCl
C. Atom O pada KClO₃ menjadi KCl
D. Atom O pada KClO₃ menjadi O₂
E. Atom Cl pada KCl menjadi KClO₃

39. Reaksi yang menunjukkan reduksi atom S adalah...
A. 2S  +  3O₂  →  2SO₃
B. H₂S  +  3/2O₂  →  SO₂  +  H₂O
C. 3SO₃^2-  +  2NO₃^-  +  2H⁺  →  3SO₄^2-  +  2NO  +  H₂O
D. 2S₂O₃^2-  +  I₂  →  S₄O₆^2-  +   2I^-
E. SO₂  +  2H₂  →  S  +  2H₂O

40. Dalam reaksi :
2KClO₃(s)  +  3S(s)  →  2KCl(s)  +  3SO₂(g)
Yang bertindak sebagai oksidator adalah...
A. KClO₃
B. S
C. KCl dan SO₂
D. KCl
E. SO₂

41. Perubahan bilangan oksidasi atom N pada reaksi :
CuS  +  NO₃^-  →   Cu²⁺  +   SO₄^2-  +   NO
Adalah...
A. Naik 1
B. Naik 2
C. Naik 3
D. Turun 2
E. Turun 3

42. Bilangan oksidasi atom N = -3 terdapat pada senyawa...
A. NH₃
B. HNO₃
C. N₂O₄
D. N₂H₄
E. HNO₂

43. Senyawa krom yang bertindak sebagai reduktor terdapat pada reaksi...
A. Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺
B. Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃ + H₂O
C. Cr₂(SO₄)₃ + FeSO₄ → CrSO₄ + Fe₂(SO₄)₃
D. Cr + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + H₂O
E. Cr₂O₇^2- + Sn²⁺ → Cr³⁺ + Sn⁴⁺

44. Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah...
A. +12
B. -12
C. +8
D. -8
E. +6

45. Oksidator dan reduktor pada reaksi redoks :
Cr₂O₇^2-  +   6Fe²⁺  +  14H⁺  →  2Cr³⁺  +  6Fe³⁺  +  7H₂O
Adalah...
A. Cr₂O₇^2- dan Fe²⁺
B. Fe²⁺ dan Fe³⁺
C. Cr₂O₇^2- dan Cr³⁺
D. Fe²⁺ dan Cr³⁺
E. Fe²⁺ dan Cr₂O₇^2-

46. Bilangan oksidasi atom besi, belerang, dan oksigen dalam senyawa Fe₂(SO₄)₃ berturut-turut adalah...
A. +3, +6, +2
B. +3, -6, +2
C. +3, +6, -2
D. -3, +6, +2
E. -3, +6, -2

47. Dari reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah...
A. FeSO₄ + Na₂S → FeS + Na₂SO₄
B. Fe + HCl → FeCl₂ + H₂
C. CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄
D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
E. Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu

48. Rumus kimia dari mangan(IV) oksida adalah...
A. MnO₂
B. MnO₄
C. Mn₂O₃
D. MnO₄^-
E. Mn₃O₂

49. Nama senyawa FeSO₄ adalah...
A. Fero sulfida
B. Besi(II) sulfida
C. Besi(II) sulfat
D. Besi(III) sulfat
E. Besi(III) sulfida

50. Nama senyawa V₂O₅ adalah...
A. Vanadium pentoksida
B. Vanadium dioksida
C. Vanadium oksida
D. Divanadium trioksida
E. Divanadium oksida

51. Rumus kimia dari senyawa kromium(III) klorida dan timbal(IV) oksida berturut-turut adalah...
A. KClO₃ dan TiO₂
B. CrCl₃ dan TiO₂
C. CrCl₃ dan PbO₂
D. KCl dan PbO₂
E. CrCl₃ dan SnO₂

52. Pada reaksi:
MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaCl → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂
Yang berperan sebagai oksidator adalah...
A. MnO₂
B. H₂SO₄
C. NaCl
D. MnSO₄
E. Na₂SO₄

53. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah...
A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B. CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
C. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
D. H₂ + Br₂ → 2HBr
E. 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

54. Nama senyawa Fe(NO₃)₂ adalah...
A. Besi(II) nitrat
B. Besi(II) nitrit
C. Besi(III) nitrat
D. Besi(III) nitrit
E. Besi(II) nitrida

55. Pada reaksi :
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Bilangan oksodasi klor berubah dari...
A. -1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0
C. 0 menjadi -1 dan -2
D. -2 menjadi 0 dan +1
E. 0 menjadi -1 dan +1

56. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah...
A. AgCl + 2NH₃ → Ag(NH₃)₂Cl
B. NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
D. OH^- + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O
E. Hg(NO₃)₂ + Sn → Hg + Sn(NO₃)₂

57. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah...
MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂
A. MnO₂ dan MnSO₄
B. NaCl dan Cl₂
C. NaCl dan MnSO₄
D. MnO₂ dan NaCl
E. NaCl dan Na₂SO₂

58. Rumus kimia dari tembaga(I) oksida adalah...
A. CuO
B. Cu₂O
C. ZnO
D. TiO₂
E. PbO

59. Nama dari senyawa Sn(SO₄)₂ adalah...
A. Seng(II) sulfat
B. Seng(IV) sulfat
C. Timah(II) sulfat
D. Timah(IV) sulfat
E. Timah(IV) sulfida

60. Pirolusit adalah nama lain dari mangan(IV) oksida dengan rumus kimia...
A. MnO
B. MnO₂
C. Mn₂O
D. Mn₂O₃
E. MnO₄

Silahkan klik "Halaman Ke :" berikut untuk melihat soal sebelum / selanjutnya.