Menganalisis Struktur Lewis dari Senyawa Kovalen + Soal & Pembahasan

Tujuan Pembelajaran :

Dengan mencermati materi ikatan kimia, peserta dapat menganalisis struktur Lewis dari senyawa kovalen.

Uraian Materi :

STRUKTUR LEWIS DARI SENYAWA KOVALEN

1. Struktur Lewis pada ikatan rangkap 1 (CH₄)

Atom C memiliki konfigurasi elektron 2 4, sehingga elektron valensinya 4, sedangkan konfigurasi elektron atom H adalah 1, sehingga elektron valensinya 1.

Untuk mencapai kestabilannya, atom C cenderung menerima 4 elektron, sedangkan atom H cenderung menerima 1 elektron. Atom C dapat berikatan dengan atom H dengan cara pemakaian elektron bersama, sehingga 1 atom C mengikat 4 atom H.

2. Struktur Lewis pada ikatan rangkap 2 (CO₂)

Atom C memiliki konfigurasi elektron 2 4, sehingga elektron valensinya 4, sedangkan atom O memiliki konfigurasi elektron 2 6, sehingga elektron valensinya 6.

Untuk mencapai kestabilannya, atom C cenderung menerima 4 elektron, sedangkan atom O cenderung menerima 2 elektron. Jika atom C dan atom O saling berikatan, 1 atom C harus menyumbangkan 4 elektron untuk digunakan bersama, sedangkan atom O harus menyumbangkan 2 elektron. Jika hanya 1 atom O, atom O telah memenuhi kaidah oktet. Namun, atom C masih kekurangan 2 elektron.

3. Struktur Lewis pada ikatan rangkap 3 (N₂)

Atom N memiliki konfigurasi elektron 2 5, sehingga elektron valensinya 5. Untuk mencapai kestabilannya, atom N cenderung menerima 3 elektron. Jika 2 atom N saling berikatan, setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan bersama, sehingga elektron yang digunakan bersama berjumlah 6.

Soal dan Pembahasan :

Soal + Pembahasan No. 1

Struktur Lewis untuk molekul hidrogen sianida (HCN) menunjukkan ...

A. 2 ikatan rangkap 2 dan 2 PEB pada atom N

B. 1 ikatan C – H, 1 ikatan C = N, 1 PEB pada atom C, dan 1 PEB pada atom N

C. 1 ikatan C – H, 1 ikatan C – N, 2 PEB pada atom C, dan 3 PEB pada atom N

D. 1 ikatan C ≡ N, 1 ikatan N – H, dan 2 PEB pada atom C

E. 1 ikatan C ≡ N, 1 ikatan C – H, dan 1 PEB pada atom N

Pembahasan :

H (golongan 1A) ⟶ elektron valensinya 1

C (golongan 4A) ⟶ konfigurasi elektronnya 2 4 ⟶ elektron valensinya 4

N (golongan 5A) ⟶ konfigurasi elektronnya 2 5 ⟶ elektron valensinya 5

HCN dapat digambarkan dalam struktur Lewis:

Dengan melihat struktur Lewis tersebut, maka terdapat 1 ikatan C ≡ N, 1 ikatan C – H, dan 1 PEB pada atom N

JAWABAN : E

Soal + Pembahasan No. 2

Pada struktur Lewis untuk molekul asam nitrat (HNO₃), maka jumlah ikatan tunggal, rangkap 2, dan koordinasi berturut-turut adalah ...

A. 2, 1, 1

B. 1, 2, 0

C. 0, 1, 2

D. 1, 1, 1

E. 1, 0, 2

Pembahasan :

H (golongan 1A) ⟶ elektron valensinya 1

N (golongan 5A) ⟶ konfigurasi elektronnya 2 5 ⟶ elektron valensinya 5

O (golongan 6A) ⟶ konfigurasi elektronnya 2 6 ⟶ elektron valensinya 6

HNO₃ dapat digambarkan dalam struktur Lewis:

O (kiri) dengan N = rangkap 2

O (kanan) dengan N = koordinasi

O (bawah) dengan N = tunggal

O (bawah) dengan H = tunggal

Jadi, jumlah ikatan tunggal, rangkap 2, dan koordinasi berturut-turut 2, 1, 1.

JAWABAN : A

Soal + Pembahasan No. 3

Pada struktur Lewis untuk molekul karbon dioksida (CO₂), maka jumlah ikatan tunggal, rangkap 2, dan koordinasi berturut-turut adalah ...

A. 1, 1, 1

B. 0, 2, 0

C. 0, 1, 0

D. 1, 1, 1

E. 1, 1, 2

Pembahasan :

C (golongan 4A) ⟶ konfigurasi elektronnya 2 4 ⟶ elektron valensinya 4

O (golongan 6A) ⟶ konfigurasi elektronnya 2 6 ⟶ elektron valensinya 6

CO₂ dapat digambarkan dalam struktur Lewis:

O (kiri) dengan C= rangkap 2

O (kanan) dengan C = rangkap 2

Jadi, jumlah ikatan tunggal, rangkap 2, dan koordinasi berturut-turut 0, 2, 0

JAWABAN : B

Sumber pustaka :

Supriano. 2019. Bahan Ajar Kimia. Jakarta : Kemdikbud

Chemistry icons created by kosonicon - Flaticon