Menghitung ∆H Reaksi dengan Hukum Hess + Soal & Pembahasan

Tujuan Pembelajaran :

Dengan melatih perhitungan pada materi termokimia, peserta dapat menentukan perubahan entalpi reaksi menggunakan hukum Hess.

Uraian Materi :

MENGHITUNG ∆Hreaksi MENGGUNAKAN HUKUM HESS

Pada tahun 1840, ahli Kimia Jerman, Gerrmain Henry Hess, memanipulasi persamaan termokimia untuk menghitung H dalam sebuah hukum yang disebut hukum Hess atau hukum penjumlahan kalor. Hess menyatakan bahwa :

“Jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan”

Hukum Hess juga berbunyi :

“Entalpi reaksi tidak tergantung pada jalan reaksi, melainkan tergantung pada hasil akhir reaksi”.

Hukum Hess ini dapat digunakan untuk menentukan kalor reaksi yang tidak dapat diketahui secara langsung.

Soal dan Pembahasan :

Soal + Pembahasan No. 1

Diketahui data sebagai berikut :

S(s) + 3/2O₂(g) ⟶ SO₃(s) ∆H = -395,2 kJ

2SO₂(g) + O₂(g) ⟶ 2SO₃(s) ∆H = -198,2 kJ

Besarnya ∆Hreaksi : S(s) + O₂(g) ⟶ SO₂(g) adalah ...

A. -197 kJ

B. -296,1 kJ

C. -494,3 kJ

D. -593,4 kJ

E. +494,3 kJ

Pembahasan :

Pembahasan akan segera di post

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 2

Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini :

Berdasarkan diagram tersebut, maka hubungan ∆H₁, ∆H₂, ∆H₃ yang benar adalah ...

A. ∆H₂ = ∆H₁ - ∆H₃

B. ∆H₂ = ∆H₁ + ∆H₃

C. ∆H₃ = ∆H₁ - ∆H₂

D. ∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂

E. ∆H₃ = ∆H₂ - ∆H₁

Pembahasan :

Pembahasan akan segera di post

JAWABAN : D

Soal + Pembahasan No. 3

Jika diketahui :

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ⟶ 6CO₂ + 6H₂O ∆H = -2820 kJ

C₂H₅OH + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O ∆H = -1380 kJ

maka perubahan entalpi untuk proses fermentasi glukosa :

C₆H₁₂O₆ ⟶ 2C₂H₅OH + 2CO₂ adalah ...

A. –4200 kJ

B. –1440 kJ

C. -60 kJ

D. +60 kJ

E. +1440 kJ

Pembahasan :

Pembahasan akan segera di post

JAWABAN : C

Sumber pustaka :

Supriano. 2019. Bahan Ajar Kimia. Jakarta : Kemdikbud

Chemistry icons created by Freepik - Flaticon