Menghitung ∆H Reaksi Menggunakan Data Energi Ikatan + Soal & Pembahasan

Tujuan Pembelajaran :

Dengan melatih perhitungan pada materi termokimia, peserta dapat menentukan besarnya energi ikatan berdasarkan data perubahan entalpi reaksi.

Uraian Materi :

MENGHITUNG Hreaksi MENGGUNAKAN DATA ENERGI IKATAN

Entalpi dan kalor reaksi selain dapat ditentukan dengan kalorimeter atau dengan menerapkan hukum Hess, dapat pula ditentukan dengan menghitung energi ikatan yang digunakan untuk melepas atau membentuk suatu ikatan. Energi ikatan atau energi dissosiasi adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol suatu senyawa dalam fase gas pada keadaan standar menjadi atomatom gasnya. Sebagai Contoh :

HCl (g) ⟶ H (g) + Cl (g) ∆H = +431 kJ

Di dalam molekul gas HCl terdapat ikatan kovalen antara 2 atom yang berbeda yaitu H dan Cl. Pada proses penguraian HCl menjadi atom-atom itu, ikatan H - Cl akan terputus. Energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan itu juga disebut energi ikatan. Besarnya energi ikatan H - Cl sama dengan H penguraiannya, yaitu sebesar 432 kJ untuk 1 mol HCl.

Rumus menghitung entalpi dengan memakai energi ikatan dapat dituliskan sebagai berikut :

∆Hreaksi = ∑(energi ikatan reaktan) – ∑(energi ikatan produk)

Soal dan Pembahasan :

Soal + Pembahasan No. 1

Diketahui energi ikatan:

C – H = 415 kJ/mol

C = C = 607 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

Besarnya ΔH pada reaksi : C₂H₄ (g) + H₂ (g) ⟶ C₂H₆ (g) adalah ...

A. -197 kJ

B. -296,1 kJ

C. -494,3 kJ

D. -593,4 kJ

E. +494,3 kJ

Pembahasan :

Pembahasan akan segera di post

JAWABAN : C

Soal + Pembahasan No. 2

Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut ini:

C = C : 609 kJ/mol

C − Cl : 326 kJ/mol

C − H : 412 kJ/mol

C − C : 345 kJ/mol

H − Cl : 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi: CH₂ = CH₂ + HCl ⟶ CH₃CH₂Cl adalah ...

A. −312 kJ/mol

B. −48 kJ/mol

C. +48 kJ/mol

D. +100 kJ/mol

E. +312 kJ/mo

Pembahasan :

Pembahasan akan segera di post

JAWABAN : B

Soal + Pembahasan No. 3

Diketahui energi ikatan rata-rata :

C ≡ C : 839 kJ/mol

C − C : 343 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

C – H : 410 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi:

CH₃ − C ≡ CH + 2H₂ ⟶ CH₃ − CH₂ − CH₃ sebesar ...

A. +272 kJ/mol

B. –272 kJ/mol

C. –1711 kJ/mol

D. –1983 kJ/mol

E. –3694 kJ/mol

Pembahasan :

Pembahasan akan segera di post

JAWABAN : B

Sumber pustaka :

Supriano. 2019. Bahan Ajar Kimia. Jakarta : Kemdikbud

Report icons created by Freepik - Flaticon